Iodometric

Iodometric

Die titrimetric iodometric analise indirek stowwe wat oksideermiddels soos yster III / Fe (III), koper II / Cu (II). Iodometric titrasie gebruik kan word untukmenetapkan verbindings met 'n lebihbesar oksidasie potensiaal as die jodium-jodied of verbindings wat oksideermiddels soos CuSO4% H2O. Op iodometric metode, die monster verminder word deur oksiderende KI (kaliumjodied) is oormatige en sal in I2 (Jodium) wat sou dan wees in ttrasi Na2S2O3 (natrium thiosulfate). Banyakknya volume van Na2S2O3 (natrium thiosulfate) is gebruik as titrant gelykstaande aan I2 (jodium) en ekwivalente vlakke van die monster. Standaard oplossing wat gebruik word in die iodometric metode is Na2S2O3 (natrium thiosulfate). Sout word gewoonlik gevorm in die vorm van pentahydraat of Na2S2O3.5H2OLarutan nie deur weeg direk distandaarisasi nie, maar moet gestandaardiseerde met die standaard primer.Karena-Na2S2O3.5H2O onbestendig in die langtermyn stoor. Op iodometric metode van die ondersoek moet gehou word stabiele pH (waterstof pondus) Oplossing moet in stand gehou word op 1 pH van minder as 8.Karena indien die pH is meer as 8 of in 1 alkaliese I2akan reageer met natriumhidroksied (OH -) die volgende hyphoiodit Iodides en jodied te vorm, en ontbind in. Iodidat wat kan oksideer thiosulfate die reaksie sulfat.Sehingga nie kwantitatiewe uit te voer. Hierdie metode maak gebruik van 'n aanwyser op AMYLUM 1% AMYLUM eiendomme wat moeilik om te los op in water en onstabiel in die water skorsing te vorm komplekse verbindings swak oplosbaar in water wanneer met iodium.Sehingga penanbahan AMYLUM reageer as aanwysers moet nie bygevoeg word nie aan die begin reaksi.penambahan AMYLUM. as 'n aanduiding gegee moet word na die eindpunt-titrasie (in die tyd van die bleekgeel oplossing). Titrasies einde punt is gemerk met die blou kleur verandering in 1 duidelike oplossing (van blou blou hilang.Jadi byvoeging van stysel word uitgevoer uit as dit nader aan die titrasie einde punt is so dat stysel maak nie draai as dit sal veroorsaak dat die stysel jodium getitreer moeilik om terug te keer na die oorspronklike saamgestelde. Proses van titrasie moet word so gou as moontlik gedoen word, dit is as gevolg van die maklike aard van I2 menuap. Op die titrasie einde punt wat is gebind jodium ook reageer met die titrant verloor so skielik verdwyn en die blou kleur verandering baie duidelik. Die gebruik van hierdie aanwyser die oplossing kleur veranderinge wat plaasvind te verduidelik by die eindpunt . titrasie sensitiwiteit van die kleur hang af van die oplosmiddel gebruik jodium-stysel kompleks het 1 klein oplosbaarheid in die water, so dit is in die algemeen bygevoeg by die titrasie einde punt, As 'n oplossing van jodium in Ki in die neutrale atmosfeer word getitreer met natrium thiosulfate, dan. nie. - + I3-3i-+ 2S2O32 S4O62 S2O32-+ I3-2i-+-S2O3I 2S2O3I-+ I-+ I3-S4O62- S2O3I-+-S4O62 S2O32-+ I-
Kan Natrium thiosulfate (Na2S2O3.5H2O) maklik in 'n hoë staat van reinheid, maar daar is altyd 'n bietjie onseker oor die presiese water-inhoud, het veral karenaNa2S2O3.5H2O flouresen of verrottende eienskappe van die sout-gekraak en onbestendig in die langtermyn stoor. Daarom is hierdie stowwe is nie in aanmerking kom om te dien as die primêre standaard voorraad oplossings. Natrium thiosulfate (Na2S2O3.5H2O) is 'n reduseermiddel, met die volgende vergelyking: 2S2O32-S4O62-+ 2e- Standaardisering van natrium thiosulfate (Na2S2O3.5H2O) kan gedoen word deur gebruik te maak van kaliumjodaat, kalium chromaat, koper en jodium as die primêre standaard oplossing, of met die kaliumpermanganaat of cerium (IV) sulfaat as die sekondêre standaard oplossing. Maar in hierdie eksperiment is die verbinding wat gebruik word in die proses van standaardisering van natrium thiosulfate (Na2S2O3.5H2O) is kaliumjodaat (KIO3) standaarde. Die oplossing van natrium thiosulfate (Na2S2O3.5H2O) voordat dit gebruik word as 'n standaard oplossing in die iodometric proses moet wees gestandaardiseerde vooraf deur kaliumjodaat (KIO3) wat die primêre standaard is. Die oplossing van kaliumjodaat (KIO3) iniharus met gekonsentreerde swaelsuur bygevoeg, die kleur van die oplossing duidelik geword. En ná die toevoeging van die kaliumjodied (I2), word die oplossing donkerbruin. Funksie van die toevoeging van gekonsentreerde swaelsuur (H2SO4 PA) in die oplossing is om die suur te gee, omdat die oplossing wat bestaan ​​uit kaliumjodaat (KIO3) en klium jodied (KI) is in neutraal of het 'n lae suur. Sy reaksie is soos volg: IO3-+ 5i-+ 6H + → 3I2 + 3H2O
Bepaling van die vlakke van Cu2 + deur Standard Na2S2O3 oplossing In die bepaling van Cu deur standaard Na2S2O3 oplossing sal 'n verandering in die kleur van die oplossing voor die titrasie eindpunt te wees. Suiwer koper kan gebruik word as 'n primêre standaard vir thiosulfate en natrium thiosulfate moet aanbeveel word indien dit gebruik om koper te bepaal. Standard paar potensiaal Cu (II) - Cu (I) is 0,15 V, en dus jodium is 'n beter oksideermiddel as die ioon Cu (II). Maar wanneer die jodied ioon na 'n oplossing van Cu (II) gevoeg word, sal presipitaat gevorm Cu (I). 2Cu2 + + 4I-2CuI (s) + I2 Die bepaling van Cu2 + in 'n oplossing met behulp van 'n oplossing van natrium thiosulfate uitgevoer verdun 5 ml voorbeeld van die sout 100 ml en 10 ml van verwatering is te word bygevoeg tot 1 oplossing van KI 10%, en Titel van standaard oplossing van natrium thiosulfate tot die oplossing van die oorspronklike donker bruin tot 'n oplossing van 'n liggeel. Toe het die oplossing is bygevoeg met 2 ml van 1% styseloplossing produseer aanvanklik liggeel tot donker blou, byvoeging van 1% stysel aanwyser is bedoel om die kleur veranderinge wat plaasvind in die oplossing te verduidelik nie. dan is die oplossing is terug getitreer met natrium thiosulfate oplossing totdat die blou kleur van die oplossing. Die voorkoms van die reaksie Om verder te verduidelik, is bygevoeg om 'n oplossing van I2 met stysel amilum.Bertemunya dit sal veroorsaak dat 'n blou-gekleurde oplossing kehitaman.Selanjutnya titrasie voortgesit word totdat die blou kleur verdwyn en 'n bewolkte wit. I2 + I2-stysel stysel 2S2O32 + I2-stysel-2i + S4O6 + stysel- Dinge om te oorweeg na die toevoeging van stysel is die aard van die adsorpsie op die oppervlak van die afsetting van koper (I) jodied. Hierdie eienskappe lei tot die opname van jodium en waar jodium is verwyder deur titrasie, sal die titrasie eindpunt te vinnig bereik word. Daarom is voor die titrasie eindpunt bereik, wanneer die kleur van die oplossing word getitreer met Na2S2O3akan verander van blou skoon te maak, die byvoeging van kaliumthiocyanaat KCNS. Verwysings